Kumpulan Soal Kimia Derajat Keasaman / Eksponen Hidrogen

DERAJAT KEASAMAN / EKSPONEN HIDROGEN (pH)

Untuk menyatakan tingkat atau derajat keasaman suatu larutan, maka pada tahun 1910 seorang ahli biokimia Denmark, bernama Soren Pieter Lennart Sorense (1868 – 1939), mengusulkan persamaan :
pX = – log X
jika X = 10-a, maka pX = -log 10-a = a
jika X = b x 10-a, maka pX = -log b x 10-a = a – log b
jadi :
jika Kw = [H+] [OH-] = 10-14
pKw = – log Kw = (- log H+) + (- log OH-) = 14
pKw = pH + pOH = 14
Keasaman dan kebasaan suatu larutan dapat kita ukur dengan melihat harga pH :
Makin kecil pH suatu larutan, maka larutan tersebut makin asam
Makin besar pH suatu larutan, maka larutan tersebut makin basa
Latihan soal :
1.Hitunglah pH masing-masing dari larutan di bawah ini :
a. HNO3 0,01 M [H+] = a.Ma = 1.0,01 M = 0,01 M pH = -log 10-2 = 2
b. H2SO4 0,02 M [OH-] = 2.0,02 = O,04 m pH = – log (4. 10-2) = – log 4. 10-2 = 2 – log4
= 1,2
c. Ba (OH)2 0,03 M [OH-] = 2. 0,03 = 0,06 m pOH = -log [OH-] = – log. 0,06 = -log 6.10-2
= 2 – logb
d. HNO2 0,04 M (Ka = 5 x 10-4)
e. NH4OH 0,05 M (Kb = 10-6)
f. 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
g. 100 ml larutan HCN 0,1M (Ka = 1,90 x 10-5)
2.Sebanyak 2 gram H2SO4 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 400 ml.
Hitunglah pH larutan !
M H2SO4 =
3.Sebanyak 4 gram kalsium hidroksida dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 300 mL.
hitunglah pH larutan !
4.Sebanyak 50 mL gas HCI diukur pada tekanan 75 cmHg dan suhu ruangan adalah 250C (R =
0,082), dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 600 mL. Hitunglah pH larutan!
5.Berapa garam Ca (OH)2 yang terlarut dalam 300 mL, larutan dengan pH = 9 ?
6.Hitunglah pH larutan jika :
a.Ke dalam 20 mL larutan H2SO4 52% yang massa jenis 1,3 ditambahkan air sebanyak 800
mL.
b.Ke dalam 5 mL larutan Ca(OH)2 40% yang massa jenisnya 1,5 ditambahkan air sebanyak 950
mL.
7.Hitunglah pH campuran berikut :
a.200 mL larutan 0,1 M KOH dicampur dengan 300 mL 0,2 M KOH
b.100 mL larutan 0,2 M HCI dicampur dengan 200 mL 0,3 M HCI
c.100 mL larutan 0,1 M CH3COOH dicampur dengan 200 mL larutan 0,2 M CH3COOH (Ka = 10-6)
d.100 mL larutan 0,1 M NH4OH dicampur dengan 200 mL larutan 0,2 M NH4OH (Kb = 10-5)<br
e.100 mL larutan 0,1 M H2SO4 dicampur dengan 100 mL larutan 0,1 M CH3COOH (Ka = 10-5)<b
f. 100 mL larutan KOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan 0,1 M NH4OH (Kb = 10-6)

sumber:http://tonnyangga.wordpress.com/

Posted in: Kimia